کسی مادے کی الیکٹران حاصل کرنے کی صلاحیت کی بنیاد پر، اسے مضبوط آکسیڈینٹس، اعتدال پسند آکسیڈینٹس، اور کمزور آکسیڈینٹس میں تقسیم کیا جا سکتا ہے تاکہ ریڈوکس رد عمل میں اس کی کارکردگی کو تقریباً بیان کیا جا سکے۔ تاہم، اس درجہ بندی کی حد مبہم ہے۔ بعض اوقات، حد آکسیجن (O2/H2O، E∅=1.229V [2]) اور لوہے کے آئنوں (Fe3+/Fe2+, E∅=0.771V [2]) پر مبنی ہوتی ہے۔ آکسیجن سے زیادہ آکسیڈائزنگ پاور والی انواع مضبوط آکسیڈینٹ ہیں، جو لوہے کے آئنوں سے کمزور ہیں وہ کمزور آکسیڈینٹ ہیں، اور جو درمیان میں ہیں وہ اعتدال پسند آکسیڈینٹ ہیں۔ خطرے کی ان کی ڈگری کے مطابق، وہ بنیادی آکسیڈینٹس اور سیکنڈری آکسیڈینٹ میں تقسیم ہوتے ہیں۔
آکسیڈینٹس کو ان کی کیمیائی ساخت کے مطابق غیر نامیاتی آکسیڈینٹ اور نامیاتی آکسیڈینٹ میں درجہ بندی کیا جاتا ہے۔ انہیں آکسیکرن ردعمل کے لیے درکار میڈیم کے مطابق درج ذیل تین زمروں میں بھی تقسیم کیا جا سکتا ہے۔
(1) تیزابیت والے درمیانے آکسیڈنٹس (مثال کے طور پر، ہائیڈروجن پیرو آکسائیڈ، پیراسیٹک ایسڈ، سوڈیم ڈائکرومیٹ، کرومک ایسڈ، نائٹرک ایسڈ، پوٹاشیم پرمینگیٹ، امونیم پرسلفیٹ)۔
(2) الکلائن میڈیا میں آکسائڈائزنگ ایجنٹ (مثال کے طور پر، سوڈیم ہائپوکلورائٹ، سوڈیم پرکاربونیٹ، سوڈیم پربوریٹ، پوٹاشیم پربوریٹ)۔
(3) غیر جانبدار میڈیا میں آکسائڈائزنگ ایجنٹ (مثال کے طور پر، برومین، آئوڈین).
